7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии

^ 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.

Все вещества по их поведению в смесях принято условно разделять на две группы: а) электролиты и б) неэлектролиты.

Электролитами именуют сложные вещества, смеси и расплавы которых способны проводить 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии электронный ток. Неэлектролиты, напротив, электронный ток не проводят.

К электролитам относят большая часть неорганических кислот, щелочей и солей.

Электролиты — хлороводородная (соляная) кислота НС1, хлорид натрия NaCl, гидроксид калия КОН.

К неэлектролитам 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии относят многие органические соединения, к примеру спирты, углеводы (сахара), также газообразные вещества и оксиды.

В химии диссоциацией принято именовать распад кристаллов и молекул на ионы, который приводит к электронной проводимости смесей. Как следует 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии, предпосылкой электронной проводимости смесей и расплавов неких веществ является образование носителей электричества — свободных заряженных частиц, именуемых ионами.

Диссоциация происходит под действием молекул растворителя (почаще воды) либо температуры. При всем этом хим 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии связи меж частичками в кристаллической решетке разрушаются.

Обычными видами связи для электролитов являются ионная либо ковалентная полярная.

Таким макаром, под электролитической диссоциацией понимают процесс распада электролитов на ионы под действием молекул воды либо при 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии расплавлении.

Разглядим электролитическую диссоциацию хлорида натрия (NaCl). При расплавлении энергия, подводимая к кристаллам, увеличивает колебания ионов в узлах кристаллической решетки, в итоге чего связи меж ионами разрушаются и возникают свободные ионы. Аналогичный 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии эффект достигается при растворении хлорида натрия в воде. Только роль разрушающего фактора делают молекулы воды, которые вроде бы растягивают кристалл на отдельные частички. Но при всем этом ионы оказываются окруженными 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии («гидратированными») молекулами воды.

Уравнение диссоциации:

Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью происходит несколько труднее, к примеру диссоциация хлороводорода в воде. Поначалу происходит взаимодействие молекул воды с молекулами НС1, находящимися в узлах кристаллической 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии решетки, и их отщепление от нее, а потом происходит «растягивание» полярной молекулы НС1 на гидратированные ионы . Уравнение электролитической диссоциации хлороводорода смотрится так: . В составе кислот, солей и оснований (щелочей) можно выделить части 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии, определяющие их хим характеристики. У кислот это ионы водорода, у солей — ионы металлов и кислотных остатков, у щелочей — ионы гидроксогрупп.

а) Кислоты диссоциируют на катионы водорода (упрощенно) и анионы кислотных остатков:


    
    
    
    


^ 8. Обыкновенные 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии и сложные неорганические вещества, их состав и систематизация.
Ответом на этот вопрос может служить схема, в базе которой лежит систематизация веществ по количественному и высококачественному составу.

Используя схему, нужно коротко охарактеризовать вещества 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии обыкновенные и сложные, состав веществ разных классов, привести примеры.


    
   

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из 2-ух частей, один из которых кислород.

Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых из положительных ионов образуются только 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии ионы водорода (Н+).

Основания — это электролиты, при диссоциации которых из отрицательно заряженных ионов образуются только гидроксид-ионы (ОН-).

Соли — это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотного остатка.

Дальше следует привести 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии уравнения реакций, характеризующие главные характеристики каждого класса соединений.

Для оксидов таким свойством является взаимодействие с водой:

    
    
    

Соответствующим свойством солей является взаимодействие вместе:

    
    

В заключение принципиально показать, что причинами обилия веществ являются 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии их: а) высококачественный состав; б) количественный состав.

В реальный момент понятно более 50 тыс. неорганических и несколько миллионов органических соединений, в то время как открыто только 114 хим частей. Это разъясняется тем, что 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии атомы могут соединяться в разной последовательности и в разном количественном соотношении. Так, к примеру, азот может создавать 5 оксидов: N2O; NO; N2O3; NO2, N2O5. А сера заходит в состав 11 кислот.

Другая причина 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии обилия состоит в том, что некие хим элементы могут создавать несколько обычных веществ. Такое явление получило заглавие аллотропия, а обыкновенные вещества — аллотропные видоизменения. К примеру, видоизменения кислорода, углерода и фосфора соответственно 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии: кислород О2 и озон О3; графит, алмаз,

карбин, фуллерен; белоснежный, красноватый, темный.

Различие в свойствах разъясняется различным порядком связи атомов в молекулах и их расположением в пространстве, т. е. хим строением.

^ 10. Связь меж классами 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии неорганических веществ.
При ответе принципиально показать единство мира неорганических веществ. Для этого можно использовать схемы, отражающие связи меж классами неорганических веществ, а потом записать уравнения хим реакций, подтверждающих эти 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии связи.

Схемы могут быть, к примеру, такими:


    
    
    

При составлении уравнений хим реакций нужно давать наименования субстанциям и указывать, к каким классам неорганических соединений они относятся


^ 11. Систематизация хим реакций.
 тов реакции; б) выделение либо поглощение 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии теплоты; в) изменение степени окисления хим частей; г) наличие либо отсутствие катализатора; д) обратимость реакций.

а) По числу и составу начальных веществ и товаров реакции хим реакции можно поделить на последующие 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии типы: разложение; соединение; обмен; замещение

Разложение — это реакция, в итоге которой из 1-го вещества выходит несколько.

Разложению могут быть подвергнуты некие соли, кислоты, оксиды и основания (сначала нерастворимые):

  
    

Соединение — это реакция, в итоге которой из нескольких 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии веществ выходит одно. К примеру, сера соединяется с железом; многие кислотные и главные оксиды соединяются с водой либо вместе:

    
    

Обмен — это реакция меж сложными субстанциями, в итоге которой они обмениваются своими составными 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии частями. Обмен более характерен для ионных реакций. К примеру, реакция нейтрализации НСl + NaOH = NaCl + H2O; реакции меж солями СаСl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl и т. д.

Замещение — в неорганической 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии химии к такому типу относят реакцию, в которую вступает сложное вещество и обычное. В итоге этой реакции появляется новое обычное и сложное вещества. К примеру, железо замещает медь из ее хлорида Fe 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии + CuCl2 = = Сu + FeCl2; натрий замещает водород из воды 2Na + 2Н20 = H2 + 2NaOH.

б) Зависимо от термического эффекта реакции разделяются на экзотермические и эндотермические.

Экзотермическими именуют реакции, протекающие с выделением энергии:

2Mg + 02 = 2MgO + Q

Реакции 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии, сопровождающиеся поглощением энергии, именуют эндотермическими:

СаСО3 = СаО + СО2 – Q

Выделение либо поглощение энергии может быть обозначено в уравнении реакции соответственно знаком +Q либо -Q.

Реакции разложения обычно протекают с поглощением энергии, а 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии присоединения — с выделением энергии.

в) Окислительно-восстановительными именуют реакции, в итоге которых некие элементы, входящие в состав начальных веществ и товаров, меняют свои степени окисления. К примеру, окисление меди кислородом:

 
    

Замещение 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии иона брома атомами хлора тоже является окислительно-восстановительной реакцией:

   
    

Есть реакции, идущие и без конфигурации степени окисления. К примеру, реакции ионного обмена:

   
    

г) Каталитические и некаталитические реакции. Реакции, идущие с ролью катализаторов 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии, именуются каталитическими. Не все реакции нуждаются в катализаторах, но многие без катализаторов фактически идти не могут. Пример таковой реакции — разложение пероксида водорода (протекает резвее в присутствии оксида марганца (IV)):


    

д) Необратимые и 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии обратимые реакции. Необратимые реакции протекают до полного перевоплощения начальных веществ в продукты:

   
    

Признаками необратимости реакций в смесях является образование малодиссоциирующего вещества (осадка, газа либо воды).

Обратимые реакции протекают как в сторону получения товаров реакции 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии, так и в сторону получения начальных веществ:



Принципиально отметить, что по различным признакам одна и та же реакция может быть отнесена сразу к нескольким типам, к примеру Эта реакция относится к реакциям: соединения 7. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей - Материалы для подготовки к экзамену по химии, экзотермическим, окислительно-восстановительным, каталитическим и обратимым.




7-muskulnij-kontroler-trening-razvitiya-kreativnosti-gimnastika-chuvstv.html
7-nagrazhdenie-polozhenie-ob-okruzhnih-sorevnovaniyah-po-pauerliftingu-na-2013-god-yavlyaetsya-osnovaniem-dlya-komandirovaniya.html
7-nauchno-issledovatelskaya-i-innovacionnaya-deyatelnost-otchet-o-rezultatah-samoobsledovaniya-po-sostoyaniyu-na-01.html